Oglekļa dioksīds
Oglekļa dioksīdu (oglekļa dioksīdu, oglekļa dioksīdu, CO 2) veido divu elementu - skābekļa un oglekļa - mijiedarbība. Oglekļa dioksīds rodas ogļūdeņraža savienojumu vai akmeņogļu sadedzināšanas procesā šķidrumu fermentācijas rezultātā, kā arī dzīvnieku un cilvēku elpošanas rezultātā. Tas nelielā daudzumā atrodams atmosfērā. Augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras un pārvērš to organiskos komponentos. Līdz ar šīs gāzes pazušanu no atmosfēras uz Zemes lietus praktiski nebūs, un tas kļūs ievērojami vēsāks.
Oglekļa dioksīda īpašības
Oglekļa dioksīds ir smagāks par gaisu. Tas sasalst -78 ° C temperatūrā. Kad oglekļa dioksīds sasalst, tas veido sniegu. Šķīduma veidā oglekļa dioksīds veido ogļskābi. Dažu tā īpašību dēļ oglekļa dioksīdu dažreiz sauc par zemes segu. Tas viegli pārraida ultravioletos starus. Infrasarkanie stari no oglekļa dioksīda virsmas izstaro kosmosā.
Oglekļa dioksīds izdalās šķidrā veidā zemā temperatūrā, šķidrā veidā ar augstu spiedienu un gāzveida formā. Oglekļa dioksīda gāzveida formu iegūst no izplūdes gāzēm, ražojot spirtus, amonjaku un arī degvielas sadegšanas rezultātā. Gāzveida oglekļa dioksīds pēc īpašībām ir netoksiska un sprādzienbīstama gāze, bez smaržas un bezkrāsaina. Šķidrā veidā oglekļa dioksīds ir bezkrāsains un bez smaržas šķidrums. Slikti vēdināmās telpās grīdas platībā oglekļa dioksīds uzkrājas grīdas platībā. Skābekļa tilpuma daļas samazināšanās gaisā var izraisīt skābekļa deficītu un nosmakšanu. Embriologi ir atklājuši, ka cilvēku un dzīvnieku šūnām nepieciešams apmēram 7% oglekļa dioksīda un tikai 2% skābekļa. Oglekļa dioksīds ir nervu sistēmas nomierinošs līdzeklis un lielisks anestēzijas līdzeklis. Gāzes cilvēka ķermenī ir iesaistītas aminoskābju sintēzē, tai ir vazodilatējošs efekts. Oglekļa dioksīda trūkums asinīs izraisa visu orgānu vazospazmu un gludos muskuļus, sekrēcijas palielināšanos deguna kanālos, bronhos un polipu un adenoīdu veidošanos, membrānu sabiezēšanu holesterīna nogulsnēšanās dēļ.
Oglekļa dioksīda iegūšana
Ir vairāki veidi, kā iegūt oglekļa dioksīdu. Rūpniecībā oglekļa dioksīdu iegūst no dolomīta, kaļķakmens - dabisko karbonātu sadalīšanās produktiem, kā arī no krāsns gāzēm. Gāzes maisījumu mazgā ar kālija karbonāta šķīdumu. Maisījums absorbē oglekļa dioksīdu un tiek pārveidots par bikarbonātu. Bikarbonāta šķīdumu karsē un, sadaloties, izdalās oglekļa dioksīds. Rūpnieciskās ražošanas metodē oglekļa dioksīds tiek iesūknēts cilindros.
Laboratorijās oglekļa dioksīda ražošana balstās uz bikarbonātu un karbonātu mijiedarbību ar skābēm.
Pieteikumi oglekļa dioksīdam
Ikdienas praksē oglekļa dioksīdu lieto diezgan bieži. Pārtikas rūpniecībā oglekļa dioksīdu izmanto kā cepamo pulveri un arī kā konservantu. Tas ir norādīts uz produkta iepakojuma ar kodu E290. Oglekļa dioksīda īpašības tiek izmantotas arī gāzētā ūdens ražošanā.
Bioķīmiķi ir atklājuši, ka ir ļoti efektīvi mēslot gaisu ar oglekļa dioksīdu, lai palielinātu dažādu kultūru produktivitāti. Tomēr šo apaugļošanas metodi var izmantot tikai siltumnīcās. Lauksaimniecībā mākslīgā lietus radīšanai tiek izmantota gāze. Neitralizējot sārmainu vidi, oglekļa dioksīds aizstāj spēcīgās minerālskābes. Dārzeņu veikalos gāzveida vides radīšanai tiek izmantots oglekļa dioksīds.
Parfimērijas nozarē oglekļa dioksīdu izmanto smaržu ražošanā. Medicīnā oglekļa dioksīdu lieto antiseptiskai iedarbībai atklātu darbību laikā.
Atdzesēts oglekļa dioksīds pārvēršas par "sauso ledu". Sašķidrinātais oglekļa dioksīds tiek iepakots cilindros un nosūtīts patērētājiem. Pārtikas konservēšanai izmanto oglekļa dioksīdu "sausā ledus" veidā. Sildot, šāds ledus iztvaiko bez atlikumiem.
Oglekļa dioksīdu izmanto kā aktīvo barotni stiepļu metināšanai. Metinot, oglekļa dioksīds sadalās skābeklī un oglekļa monoksīdā. Skābeklis mijiedarbojas ar šķidru metālu un to oksidē.
Lidmašīnu modelēšanā oglekļa dioksīdu izmanto kā enerģijas avotu dzinējiem. Oglekļa dioksīds kannās tiek izmantots gaisa ieročos.
Atradāt kļūdu tekstā? Atlasiet to un nospiediet Ctrl + Enter.
